标签：高考化学试卷,历年高考化学试题及答案, 高中学业水平测试化学考点复习：物质的量,
考查点2 物质的量
教学目标
1、 了解物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的含义；
2、 理解物质的量、NA、质量、气体摩尔体积的简单计算；
教学重点。难点： 物质的量与微观微粒之间的关系
物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的计算
教学过程：
一、物质的量
1．物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n
2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。
0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－1
3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。(
〔练习〕
2. 2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol。
3. N个C原子的物质的量为 mol。
4. 下列表示方法不正确的是(
A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气 E.0.5 mol氦
〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系
n＝
〔注意〕
1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。
2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。
3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。
4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol－1）。
二、摩尔质量
1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol－1
2.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。
〔练习〕