透析溶液中离子浓度大小的比较

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)c(HA) (2)混合溶液中c(HA)+c(A^-)0.1 mol/L (3)混合溶液中，由水电离出的c(OH^-)0.2 mol/LHA溶液中由水电离出的c(H⁺) (4) 25℃时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH<7，则HA的电离程度NaA的水解程度。 解析 (1)将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶质为等物质的量的HA和NaA，已知c(Na⁺)>c(A^-)，由电荷守恒可知c(OH^-)>c(H⁺)溶液呈碱性，说明HA是弱酸且电离程度小于A^-的水解程度，使得c(A^-)<c(HA)。 (2)由物料守恒和等体积混合后溶液浓度减半可知：c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L (3)混合溶液中由于NaA的存在，水解会促进水的电离，而0.2 mol/L HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者大。 (4)由(1)分析可知pH<7溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A^-的水解程度。 答案(1)< (2)= (3)> (4)> 针对性训练：用0.1 mol?.L^-1的盐酸滴定0.10 mol?.L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A.>,> B. =,= C.>,> D. >,> 解析 据电荷守恒，在滴定过程中存在c(NH₄⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^-)，因此不可能出现阴离子浓度都大于阳离子浓度的情况，其他情况可从往氨水中逐滴加入同浓度的盐酸后溶液中离子浓度大小关系动态分析得出。 （1）加入少量的盐酸时，溶液中溶质为NH₄Cl和NH₃·H₂O，且c(NH₃·H₂O)>c(NH₄Cl),NH_{3 www.manfen6.com}·H₂O的电离占绝对优势，NH₄Cl的水解受到抑制，溶液的PH>7显碱性，此时溶液中离子浓度关系为：c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)； （2）随着盐酸的不断加入，溶液中溶质仍为NH₄Cl和NH₃·H₂O，溶液中c(Cl^-)会逐渐大于c(OH^-)，溶液的pH>7显碱性，此时溶液中离子浓度关系为：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)； （3）当盐酸加入一定程度时，溶质仍为NH₄Cl和NH₃·H₂O，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度关系为： c(NH₄⁺)= c(Cl^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)； （4）加入盐酸的物质的量等于NH₃·H₂O的物质的量时，溶质为NH₄Cl，溶液呈酸性，此时溶液中离子浓度关系为：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)； （5）如再加入少量的盐酸，溶质为NH₄Cl和HCl，且c(NH₄Cl)>c(HCl)溶液呈酸性，此时溶液中离子浓度关系为：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)； （6）如果再加入大量的盐酸，溶质仍为NH₄Cl和HCl，且c(HCl)>c(NH₄Cl)溶液呈酸性，此时溶液中离子浓度关系为：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)。 因此答案为 C。

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