【必备知识规律总结】
一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1.表示方法：v = △c/△t
2.单位：mol/(L•s) ；mol/(L•min)；mmol/(L•s)。
3. 相互关系：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（g）
v（NH3）：v（O2）： v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6
二、 影响化学反应速率的因素
1.内因：反应物本身的性质.
2.外因：
(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。
(2).温度：温度越高，反应速率越快（正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。）
(3).压强：对于有气体参与的化学反应， 压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化（对于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然）。
(4).催化剂：改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。