同理，锌元素存在“锌线”H+ Zn2+ Zn(OH)2 ZnO22- OH-。
(二) 二元及以上弱酸
弱酸的酸式盐在强酸性或强碱性中一般都不能稳定存在。所以，以酸式根为中心，左边为弱酸，右边为酸根，构成了弱酸的“酸线”，如
H+ H2CO3 HCO3- CO32- OH-，若同样以J.N.Bronsted—T.M.Lowry的酸碱质子理论来定义酸碱，各粒子的反应，还是可以归结为酸碱中和。粒子间的反应同样可以由“相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键”四句话来概括。高一碱金属章节中的Na2CO3与HCl反应产物的判断，高三教材中的酸式盐与碱的离子方程式的书写等都可以用上述线型策略去讨论。
例如(04浙江省会考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(B)
A.Na+、H+、CO32-、Cl- B.H+、K+、Cl-、NO3-
C.Na+、Al3+、OH-、Cl- D.NH4+、H+、OH-、NO3-
类似的还有H+ H2SO3 HSO3- SO32- OH-
H+ H2S HS- S2- OH-
H+ H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43- OH-
H2SO4同样为二元酸，HSO4-的电离其实并不完全，严格来说H2SO4也应存在类似的线型关系，只是在高中阶段暂不讨论。
“线型”学铝概念的提出，不仅克服了“铝三角”学习中三者定量关系模糊不清这一缺点，使铝元素的学习变的轻松，便于理解。同时，“线型”概念的衍生，也使得两性物质的学习更简单。二元及二元以上的酸、酸根、酸式根与碱或酸的反应也都可以由类似的“线型”概念去思考。